Senin, 07 Desember 2009

chlor


Chlor (Cl)


Klor (bahasa Yunani: Chloros, "hijau pucat"), adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Dalam tabel periodik, unsur ini termasuk kelompok halogen atau grup 17 (sistem lama: VII or VIIA). Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalah pembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlimpah dan diperlukan untuk pembentukan hampir semua bentuk kehidupan, termasuk manusia. Dalam bentuk gas, klorin berwarna kuning kehijauan, dan sangat beracun. Dalam bentuk cair atau padat, klor sering digunakan sebagai oksidan, pemutih, atau desinfektan.


sifat fisis :


Nomor atom : 17

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 5

Massa Atom relatif : 35,4527

Jari-jari atom : 0,97 Å

Titik Didih : -35 °C

Titik Lebur : -101 °C

Elektronegatifitas : 2,85

Energi Ionisasi : 1260 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 7+

Struktur Atom : molekul

diatom

Wujud : gas

kegunaan :


Dipakai pada proses pemurnian air

Cl2 dipakai pada disinfectan

KCl digunakan sebagai pupuk

ZnCl2 digunakan sebagai solder

NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere

Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas

Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum

Dipakai pada berbagai macam industri


catatan :


Merupakan gas diatomik bewarna kehijauan

Termasuk gas yang beracun

Dalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuat

Mudah bereaksi dengan unsur lain

Merupakan zat yang paling banyak terkandung di air laut

Terdapat juga dalam carnalite dan silvite

Diperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl


Sabtu, 05 Desember 2009

posfor

Fosfor (P)

Fosfor ialah zat yang dapat berpendar karena mengalami fosforesens (pendaran yang terjadi walaupun sumber pengeksitasinya telah disingkirkan).

Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logam transisi atau senyawa tanah langka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atau perak, dan zink silikat (Zn2SiO4)yang dicampur dengan mangan. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampu fluoresen, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). Fosfor pada tabung sinar katoda mulai dibakukan pada sekitar Perang Dunia II dan diberi lambang huruf "P" yang diikuti dengan sebuah angka.



sifat fisis :

Nomor atom : 15

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3

Massa Atom relatif : 30,97376

Jari-jari atom : 1,23 Å

Titik Didih : 280 °C

Titik Lebur : 44 °C

Elektronegatifitas : 2,05

Energi Ionisasi : 1060 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 5+

Struktur Atom : molekul

Poliatom

Wujud : Padat


catatan :


Fosfor amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, dan merupakan unsur penting dalam makhluk hidup.


kegunaan:


Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen.

Bentuk


sulfur

taukah anda tentang belerang?

jikalau belum , silahkan baca bab ini.


Sulfur (S)


Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfide dan sulfate. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida dan fungisida.



sifat fisis :


Nomor atom : 16

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4

Massa Atom relatif : 32,066

Jari-jari atom : 1,09 Å

Titik Didih : 445 °C

Titik Lebur : 119 °C

Elektronegatifitas : 2,45

Energi Ionisasi : 1000 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 6+

Struktur Atom : molekul

poliatom

Wujud : Padat


catatan :


-Zat murninya tidak berbau dan tidak berasa

-Memiliki struktur yang beragam, tergantung konsisi sekitar

-Secara alami banyak terdapat di gunung berapi

-Komponen murninya tidak beracun namun senyawa yang terbentuk kebanyakan berbahaya bagi manusia

-Senyawa sulfur yang utama adalah SO2, dan SO3. SO2 berupa gas yang mudah larut dalam air sehigga menyebabkan hujan asam

-Efek yang ditimbulkan dapat sikurangi dengan cara

melewatkan air yang terkontaminasi pada padatan CaCO3.

SO3 merupakan bahan utama membuat asam sulfat

SO3 diperoleh dari oksidasi SO2 dengan katalis vanadium


kegunaan :


Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat

Digunakan dalam baterai

Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk

Digunakan pada korek dan kembang api

Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses



Rabu, 02 Desember 2009

silikon

tahukah anda tentang silikon ?
silikon ini berbeda dengan unsur unsur periode tiga lainnya.
pingin tau lebih jelas ?
baca artikel ini.

Silikon (Si)


Silikon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Si d

an nomor atom 14. Merupakan unsur terbanyak kedua di bumi. Senyawa yang dibentuk bersifat paramagnetik. Unsur kimia ini dtemukan oleh Jöns Jakob Berzelius.

Silikon hampir 25.7% mengikut berat. Biasanya dalam bentuk silikon dioksida (silika) dan silikat. Silikon sering digunakan untuk membuat serat optik dan dalam operasi plastik digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone.

sifat fisis :

Nomor atom : 14

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2

Massa Atom relatif : 28,0855

Jari-jari atom : 1,46 Å

Titik Didih : 2355 °C

Titik Lebur : 1410 °C

Elektronegatifitas : 1,74

Energi Ionisasi : 787 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 4+

Struktur Atom : Kristal

Kovalen raksasa

Wujud : Padat

kegunaan :

Dipaki dalam pembuatan kaca

Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor

Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembaga

Untuk membuat enamel

Untuk membuat IC

catatan :

Merupakan unsur elektropositif yang paling banyak dijumpai

Isotop alaminya terdiri atas isotop 28 (92,2%), isotop 29 (4,7%), isotop 30 (3,1%)

Memiliki sifat kimia seperti logam yang lain

Kemampuan semikonduktor akan meningkat jika ditambahkan pengotor suhu

Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada di alam

Selasa, 01 Desember 2009

allumunium

hmmm, kali ini kami akan membahas tentang unsur berikutnya, yaitu allumunium.
seperti apakah allumunium itu ?
temukan jawabannya di blog ini.

Alluminium (Al)


(Aluminum,alumunium,almunium,alminium) ialah unsur kimia. Lambang aluminium ialah Al, dan nomor atomnya 13. Aluminium ialah logam paling berlimpah.

Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik. Terang dan kuat. Merupakan konduktor yang baik juga buat panas. Dapat ditempa menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusi menjadi batangan dengan bermacam-macam penampang. Tahan korosi.

Aluminium digunakan dalam banyak hal. Kebanyakan darinya digunakan dalam kabel bertegangan tinggi. Juga secara luas digunakan dalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Ditemukan di rumah sebagai panci, botol minuman ringan, tutup botol susu dsb. Aluminium juga digunakan untuk melapisi lampu mobil dan compact disks.

sifat fisis :

Nomor atom : 13

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1

Massa Atom relatif : 26,98154

Jari-jari atom : 1,82 Å

Titik Didih : 2467 °C

Titik Lebur : 660 °C

Elektronegatifitas : 1,45

Energi Ionisasi : 577 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 3+

Struktur Atom : Kristal

Logam

Wujud : Padat


kegunaan :


Banyak dipakai dalam industri pesawat

Untuk membuat konstruksi bangunan

Dipakai pada berbagai macam aloi

Untuk membuat magnet yang kuat

Tawas sebagai penjernih air

Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa

Membuat berbagau alat masak

Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll

catatan :


Berupa logam lunak bewarna perak

Merupakan penghantar panas yang sangat baik da dapat menghantar listrik

Sulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di permukaannya

Tidak beracun, non-magnetik dan sulit terbakar

Sumber utamanya adalah biji bauksit

Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:

-biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3

Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) è 2NaAIO2 (aq) + H2O

2NaAIO (aq) +HCL (aq) è Al(OH)3 + NaCl (aq)

Al(OH)3 è Al2O3 (s) + 3H20

-Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring

dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisis

Anoda : 3O2- è O2(g) + 6e

Katoda : 2Al3 + 6e è 2Al

-Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6)

untuk menurunkan titik leleh AL2O3

magnesium


bosan dengan Natrium ??

kali ini kami akan membahas salah satu unsur dari periode tiga, yaitu magnesium.

apa itu magnesium ?

apa kegunaan magnesium ?

semua akan kami bahas...


Magnesium (Mg)


Magnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium".





sifat fisis :

Nomor atom : 12

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relatif : 24,305

Jari-jari atom : 1,72 Å

Titik Didih : 1107 °C

Titik Lebur : 651 °C

Elektronegatifitas : 1,25

Energi Ionisasi : 738 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 2+

Struktur Atom : Kristal

Logam

Wujud : Padat


Kegunaan:


Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum

Pemisah sulfur dari besi dan baja

Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

Untuk membuat lampu kilat

Sebagai katalis reaksi organik


catatan :

Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan

Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat

Termasuk unsur reaktif

Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesium

Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine

Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen

Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg:

-Ca(OH)2 ditambahkan pada air laut agar meganesium mengendap sebagai Mg(OH)2. Asam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida

Ca(OH)2 (S) + Mg2+ è Mg(OH)2 (S) + Ca 2+

Mg(OH)2 (s) + 2H+ + Cl- è MgCl2.6H2O

-Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan

megnesium klorida, sebelum elektrolisis leburan kristal yang terbentuk

ditambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian

ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium klorida

-Magnesium akan diperoleh pada katoda

sedangkan pada anoda akan terbentuk Cl2-




coba cari disini

Memuat...