Unsur - unsur dari periode ketiga

setelah blog sebelumnya menjelaskan tentang sifat, nama,reaksi, dan semua yang mencakup unsur-unsur periode tiga, kali ini kami akan menjelaskan satu persatu unsur dari perode tiga.
yang pertama akan kami bahas adalah Natrium.
apa itu Natrium? apa kegunaan natrium ?
semua itu akan kami bahas.

Natrium (Na)

Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11. Natrium adalah logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite). Dia sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak. Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.

Natrium banyak ditemukan di bintang-bintang. Garis D pada spektrum matahari sangat jelas. Natrium juga merupakan elemen terbanyak keempat di bumi, terkandung sebanyak 2.6% di kerak bumi. Unsur ini merupakan unsur terbanyak dalam grup logam alkali.

Jaman sekarang ini, sodium dibuat secara komersil melalui elektrolisis fusi basah natrium klorida. Metoda ini lebih murah ketimbang mengelektrolisis natrium hidroksida, seperti yang pernah digunakan beberapa tahun lalu.

Sifat utama

Seperti logam alkali lainnya, natrium adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam. Natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udara bersuhu di bawah 388 K.

Sifat Fisis

Nomor atom : 11

Konfigurasi e^- : [Ne] 3s¹

Massa Atom relatif : 22,98977

Jari-jari atom : 2,23 Å

Titik Didih : 892 °C

Titik Lebur : 495 °C

Elektronegatifitas : 1

Energi Ionisasi : 495 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 1+

Struktur Atom : Kristal

Logam

Wujud : Padat

Catatan :

Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif

Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan hidrogen

Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan air

Tidak bereaksi terhadap nitrogen

Merupakan komponen terbesar kedua yang larut di air laut

Mudah ditemui pada sumber air alami

Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl

Prosesnya disebut proses Downs,
yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF

pada elektrolisis lelehan NaCL.

Tujuan penambahan untuk

menurunkan titik lebur NaCl hingga mencapai 550 °C

kegunaan :

•Dipakai dalam pebuatan ester

•NACl digunakan oleh hampir semua makhluk

•Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

•Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

•Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor

•NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

•NAHCO₃ dipakai sebagai pengembang kue

•Memurnikan logam K, Rb, Cs

•NACO₃ Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah